화학 반응에서의 몰 개념

  • 목적

  • 실험 기구
  • 조별 준비물
    증발접시, 알콜램프, 스탠드, 석면쇠그물, 핀셋, 약숟가락, 시계접시
  • 실험실별 준비물
    저울

  • 시약(시약을 클릭하면 MSDS(Material Safety Data Sheet) data가 link되어 있습니다.)
    이 자료는 Oxford 대학 웹사이트에 링크되어 있는 자료 입니다.
  • 6M HCl
  • NaHCO3

  • 원리
  • 질량보존의 법칙 :
    화학 반응은 질량 보존의 법칙에 따라 일어난다.
    즉 반응물에 있는 원자수는 반응 후 생성물에 있는 같은 원소의 원자수와 같아야 한다.
  • 아보가드로 수(1 mol의 정의) :
    몰은 탄소 12의 0.012 킬로그램에 있는 원자의 개수와 같은 수의 구성요소를 포함한
    어떤 계의 물질량이다. 몰을 사용할 때에는 구성 요소를 반드시 명시해야 하며
    이 구성요소는 원자, 분자, 이온, 전자, 기타 입자 또는 이 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다.
    아보가드로 수 = 6.02 X 1023
  • g원자량 : 어떤 원소 1 mol의 질량을 gram으로 나타낸 것
  • 화학식량 : 화합물 1 mol의 질량을 gram으로 나타낸 것
  • 어떤 순수한 물질의 무게를 알 때 몰수를 구하는 방법
    몰수 = 무게/화학식량 또는 g원자량
     
     
     
  • 이 실험에서는 NaHCO3와 HCl을 반응시켜 NaCl, CO2, H2O를 얻게된다
     
          NaHCO3 + HCl -----> NaCl + CO2 + H2O
     
    NaHCO3 와 NaCl 의 무게를 측정해서 위 반응의 몰비를 결정

  • 실험방법
    1. 증발접시를 2 - 3 분간 가열
    2. 증발 접시 무게 측정
    3. 증발 접시에 NaHCO3 약 1 g을 넣고 무게 측정
    4. 증발 접시를 시계 접시로 덥고
    5. 6M HCl용액을 서서히 가한다. (반응이 정지할 때 까지)
    6. 시계접시 밑바닥을 소량의 증류수로 세척
    7. 용액이 모두 증발 할 때 까지 가열(알콜램프 또는 물중탕사용)
    8. 증발접시 무게 측정
    9. 다시 가열후 무게 측정
    10. 무게 변화가 0.02 g 이내가 될 때 까지 가열 후 무게 측정 반복
  • 생각해 봅시다
  • 화학 반응 계수를 정하는 것이 왜 중요할 까요.
  • 위 실험에서 가열 후 무게 측정을 왜 반복 할까요.

    • 동국대학교 일반화학실험 조교 이준우